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| Structure du bicarbonate de soude |
| Général |
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| Formule brute | NaHCO3 |
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| Nom IUPAC | hydrogénocarbonate de sodium |
| Numéro CAS | 144-55-8 |
| Numéro EINECS | |
| Code ATC | |
| Apparence | solide cristallin blanc |
| Propriétés physiques |
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| Pharmacologie |
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| Caractéristiques commerciales |
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| Noms | |
| Classe | |
| Autres | |
| Unités du SI & CNTP,sauf indication contraire. |
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L'
hydrogénocarbonate de sodium ou
bicarbonate de soude ou
bicarbonate de sodium a pour formule NaHCO
3. C'est un composé blanc, qui se présente sous forme de poudre. Au Canada, dans le langage courant, il peut être appellé parfois la « petite vache ». Cela à cause de la petite vache représentée sur les boites de bicarbonate de soude vendues par la compagnie " Cow Brand ".
Histoire
Les Égyptiens de l'antiquité utilisaient déjà les propriétés du
Natron, un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.
En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de soude, tel que nous le connaissons aujourd'hui, cependant le raffinage du Carbonate de sodium pour donner du bicarbonate de sodium a été mis au point en 1846 par deux boulangers new-yorkais : John Dwight et Austin Church.
Obtention
Le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de
Natron.
Le procédé à l'ammoniac produit du Carbonate de sodium (Na2CO3) à partir de sel et de Craie. Ce carbonate de sodium donne du bicarbonate de soude selon la réaction suivante :
- Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3
Propriétés
Le bicarbonate de sodium est
biodégradable et n'est pas
toxique pour l'
Environnement ni pour la
Santé.
Le bicarbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le Carbonate de sodium.
Pour la maison
- agent nettoyant ;
- adoucisseur d'eau ;
- désodorisant ;
- rafraîchit les tapis ;
- utilisé dans certains extincteurs à poudre ;
- Il peut être utilisé pour éteindre un incendie lorsque l'usage de l'eau est déconseillé. Par exemple pour les feux de friture.
- Il bloque le développement des allergènes d'acariens Acari (Dermatophagoïdes pteronyssinus et D. farinae) - 20 g/m2 en poudre sur les tapis, moquette et matelas
Pour les soins du corps
- blanchit les dents ;
- attendrit les durillons et de réduit la démangeaison occasionnée par le pied d'athlète ;
- utilisé pour les gargarismes ;
- calme les maux d'estomac, en buvant une préparation réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de soude dans un verre d'eau froide ;
- calme l'Eczéma (une demi-tasse de bicarbonate de soude dans un bain chaud de 15 à 20 minutes) ;
- calme les coups de soleil avec des compresses trempées dans une solution réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de soude dans 25 cl d'eau.
- utilisé aussi pour les boutons de fièvre, les gencives douloureuses, les maux de gorge, les mycoses, les piqûres d'insectes et les verrues.
Pour la cuisine
- mélangé avec de l'acide dans la Levure chimique, il dégage du dioxyde de carbone, ce qui rend les plats meilleurs et plus digestes ;
- facilite la digestion des aliments ;
- jeté dans l'eau bouillante, il garde leur couleur verte aux légumes cuits à l'eau tels que les haricots verts ou les brocolis.
- dans les aliments industriels, c'est l'Additif alimentaire Numéro E500 (ii). Il est utilisé comme agent de levuration ou comme régulateur de pH.
Autres utilisations
Annexes
Notes et références
Bibliographie
- Martina Krčmár : Le Bicarbonate, saveurs et vertus, éd. Grancher.
Articles connexes
Liens et documents externes